CSCA化学 · 工业化工流程练习题(39 道题)

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知识点概述

工业化工流程是化学考试中的重要模块，主要考察学生将化学反应原理应用于实际工业生产情境的能力。题目通常呈现原料处理、分离提纯、循环利用等完整流程，要求分析物质转化、条件控制和环保效益。这类题目综合性强，需要结合元素化合物、反应原理和实验操作等知识进行解答。

题目数量:39

重点内容

1流程中原料预处理和杂质去除方法
2核心化学反应原理与条件控制分析
3基于溶度积等数据的分离提纯策略
4副产物回收与绿色化学理念的应用
5定量计算与产率/纯度分析

学习建议

建议先通读流程明确主线反应，再结合试剂作用、操作目的和图表数据，系统分析各步骤的化学原理。

这只是考试48道题中的1个知识点。试试模拟卷测试综合能力 →

高频陷阱

本考点同学最容易选错的题（数据来自历史匿名作答）

96% 的同学误选了 C

胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对流程的分析与应用不合理的是 ____ ） FeCl

2

I FeCl

3

试剂（1） II F

(O H

3

胶体

A.铁能够与 Cl

2

反应，液氯不能用干燥钢瓶保存

B.试剂（1）是沸水，生成红褐色液体

C.氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在 1∼100 nm 范围内

D.可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能

整体错误率: 90%　　中位用时: 12s　　基于 30 次作答

为什么会错（正确答案: A）

A．常温下干燥 Cl

2

与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存， A 错误； B． FeCl

3

在沸水中水解生成 Fe(OH)

3

胶体， Fe(OH)

3

胶体呈红褐色，B 正确； C．胶体粒子直径范围为 1∼100 nm ，C正确； D．纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，D正确；

77% 的同学误选了 D

硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ NaBO

2

）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量 B

2

3

，及 Al

2

3

、SiO

2

、Fe

2

3

等杂质）制取 NaBH

4

的流程和分析 NaBH

4

样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。步骤 I ：取 m g 样品配制成

250

2L 溶液 ，取 \(25.00\)

2L 置于碘量瓶中，加入 V

1

mlc

1

mol⋅ L 的 KIO

3

溶液，发生反应：NaBH

4

+KIO

3

→NaBO

2

+KI+H

2

O（化学方程式未配平）。步骤II：向步骤I 反应后的溶液中加入过量的 KI 溶液，调节 pH ，使 KIO3 转化为 I

2

，冷却后于暗处放置数分钟。步骤III：将步骤II 所得混合液的 pH 调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用 C

2

mol⋅ L−

1

2a2​ S2​O3​标准溶液滴定至终点，发生反应： I2​+\(2\)

2

2

3

2

$2aI+Na

2

4

6

，消耗 Na

2

2

3

标准溶液 V

2

mLNaBH

4

4 样品的纯度计算正确的是

2

$215(c

1

1

−

\frac{1}{6}

2

2

2

$257(c

1

1

−

\frac{1}{2}

2

2

2

$257(c

1

1

−

\frac{1}{6}

2

2

2

$215(c

1

1

−

\frac{1}{2}

2

2

整体错误率: 100%　　中位用时: 24s　　基于 31 次作答

为什么会错（正确答案: C）

根据题意，消耗该标准液的物质的量 c

2

2

×10−3 mol ，由 I

2

+2Na

2

2

3

=2NaI+Na

2

4

6

反应，根据 I

2

∼2NaS

2

3

，碘的物质的量为 2c

2

2

×10−

3

mol ，根据 KIO

3

+5KI+3H

2

4

=3 K

2

4

+3I

2

+3H

2

O ，则与碘化钾反应的碘酸钾的物质的量为 6C

2

2

×10−

3

mol ，根据 3NaBH

4

+4KIO

3

=3NaBO

2

+4KI+6H

2

O ，与 NaBH

4

反应的碘酸钾的物质的量为 (c

1

1

−

\frac{1}{6}

2

2

)×10−3 mol,3NaBH

4

∼4KIO

3

，则 NaBH

4

的物质的量为

\frac{3}{4}

1

1

−

\frac{1}{6}

2

2

)×10−3 mol ，样品中 NaBH

4

质量分数为 mg

\frac{3}{4}

1

1

−

\frac{1}{6}

2

2

)×10−3 mol×38 g/mol×25.00 mL250 mL×100%=2m57(c

1

1

−

\frac{1}{6}

2

2

)% 选C。

60% 的同学误选了 C

钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣（主要含钴、锌、铅、铁、锰的 + 2 价氧化物或单质）中提取钴的部分工艺如下：已知： Ksp[F

(O H

3

]=1.0×10−39, Ksp[C

(O H

3

]=1.0×10−44,Z

(O H

2

和 A

(O H

3

的化学性质相似。下列说法正确的是 ClO−+

2

2o2++H2​O+4OH−=Cl−+\(2\)

(O H

3

↓

A.已知 Na

2

2

8

中的 S 元素的化合价为 +6,

1

2olNa2​ S2​O8​ 中含有 \(2\)

2A 个过氧键

B.结合流程分析， Fe2+ 的还原性强于 Co2+

C.使用 FeS 除去＂滤液＂中的 Zn2+,pH 越大越有利于除去＂滤液＂中的 Zn2+

D.＂氧化沉钴＂的离子方程式

整体错误率: 50%　　中位用时: 33s　　基于 10 次作答

为什么会错（正确答案: B）

A．S 元素最高价为 +6, Na

2

2

8

中的 S 元素的化合价为 +6 ，故 S

2

O82− 中有－ 1 价氧原子，根据其结构式 O

3

S−O−O−SO

3

（过二硫酸根离子） 1molNa

2

2

8

NA中含有个过氧键，A 错误； B．由流程知，加入 Na

2

2

8

时将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ，而 Co2+ 未被氧化，再后续操作中用 NaClO 氧化了 Co2+ ，故可知 Fe2+ 的还原性强于 Co2+ ，B 正确； C． Zn(OH)

2

与 Al(OH)

3

的化学性质相似，能溶于强碱， pH 过高时，Zn2+ 会与 OH−反应生成可溶性物质，导致无法除去锌元素，C错误； D．据流程分析，反应物是 ClO−和 Co2+ ，生成 Cl−和 Co(OH)

3

,pH=5 属于酸性，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为 ClO−+2Co2++5H

2

O=Cl−+2Co(OH)

3

↓+4H+, D 错误；

学习路径

先掌握

氧化还原反应化学反应速率与平衡工业化工流程

若此考点薄弱，根因常在这些前置

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